Как этилен влияет на растения?
Этилен подавляет рост корня, ускоряет старение, что хорошо прослеживается на листьях и цветках растений. Этилен ускоряет также созревание плодов, вызывает опадение листьев и плодов (рис. … Он вовлекается в ответ растений на атаку патогенов. Этилен включает системы защиты растений от патогенов.
Интересные материалы:
Кто автор проекта Зимнего дворца? Кто автор произведения Приключения Электроника? Кто автор сказки Приключения Электроника? Кто автор сказки про Колобка? Кто автор сказки русалка? Кто автор стихотворения багаж? Кто автор стихотворения береза? Кто автор Вечернего Урганта? Кто берет пять октав? Кто благословил князя Дмитрия на борьбу с врагами?
С2Н2 ацетилен. Свойства ацетилена. Получение ацетилена.
Свойства ацетилена.
В качестве горючего газа при кислородной резке наибольшее распространение получил ацетилен, который является химическим соединением углерода с водородом (С2Н2). При нормальных температуре и давлении ацетилен находится в газообразном состоянии.
Химически чистый ацетилен является бесцветным газом со слабым эфирным запахом и слегка сладковатым вкусом. Технический ацетилен, применяемый для кислородной резки, вследствие присутствия в нем некоторых примесей (сероводорода, аммиака, фосфористого водорода и др.) отличается резким неприятным запахом и является вредным для организма человека.
При давлении свыше 2 кг/см2 ацетилен в больших объемах приобретает свойства взрывчатого газа и при соприкосновении с накаленной поверхностью или от электрической искры взрывается, при этом температура достигает 3000°С, а давление увеличивается более чем в 10 раз.
С кислородом и воздухом ацетилен образует взрывоопасные смеси, которые от огня взрываются. Ацетилено — воздушная смесь является взрывоопасной при наличии от 2,3 до 81% ацетилена в воздухе. Еще более опасной является ацетилено — кислородная смесь, которая от огня взрывается при содержании в кислороде от 2,3 до 93% ацетилена, при этом скорость распространения взрывной волны достигает 3000 м/сек, поэтому особенно тщательно нужно следить за плотностью всех ацетиленовых приборов, трубопроводов и пр.
Также читайте: Какие свойства кислорода. Вес 1 м3 кислорода. Вес жидкого кислорода. Способы получения кислорода.
Взрывчатость ацетилена сильно понижается при размещении его в капиллярных (очень тонких) каналах. Этим свойством ацетилена пользуются при наполнении баллонов под давлением — ацетиленовые баллоны заполняют специальной пористой массой.
Реакция ацетилена с ацетоном.
Ацетилен хорошо растворяется во многих жидкостях, особенно в ацетоне. В одном объеме ацетона при 15°С и нормальном давлении растворяется 23 объема ацетилена, а при повышенном давлении — пропорционально больше. Это свойство ацетилена также используют при наполнении баллонов. Растворимость ацетилена в ацетоне в значительной степени зависит от температуры: с повышением температуры растворимость уменьшается, а с понижением резко возрастает.
Способность растворенного ацетилена к взрыву понижается.
Реакция сгорания ацетилена.
Ацетилен при сгорании в смеси с чистым кислородом дает пламя с температурой 3050 — 3150°С, а при сгорании в смеси с воздухом 2350°С.
Полное сгорание ацетилена.
Для полного сгорания 1 м3 ацетилена требуется 2,5 м3 кислорода или 12,5 м3 воздуха.
Ацетилен легче кислорода и воздуха. Удельный вес ацетилена при 0°С и 760 мм рт. ст. 1,17 кг/м3.
При длительном взаимодействии с красной медью и серебром ацетилен дает соединения, которые при нагревании или при сильном ударе взрываются. Поэтому при изготовлении ацетиленовой аппаратуры и арматуры запрещено применение серебряных припоев и красной меди в чистом виде. Допускаются лишь технические медные сплавы, содержащие не более 70% меди.
Получение ацетилена.
Основным промышленным способом получения ацетилена является разложение карбида кальция водой. Карбид кальция представляет собой химическое соединение кальция с углеродом (СаС2) и является твердым веществом темно-серого или серого цвета.
Технический карбид кальция получается сплавлением негашеной извести с углем (коксом или антрацитом). Шихта, состоящая из смеси угля и извести в определенной пропорции, погружается в электрическую дуговую печь, где под влиянием тепла электрической дуги расплавляется с образованием карбида кальция.
Расплавленный карбид выливают из печи в формы — изложницы, в которых он застывает. Застывший карбид кальция затем дробят, сортируют на куски определенных размеров и упаковывают в специальные барабаны для хранения и транспортировки. Барабаны для упаковки карбида кальция делают из листового железа толщиной не менее 0,5—0,6 мм с герметически закрывающейся крышкой. На цилиндрической поверхности барабанов для повышения их прочности накатаны гофры. Барабан вмещает 50— 130 кг карбида кальция.
Карбидные барабаны следует открывать очень осторожно, так как по тем или иным причинам внутрь барабана может проникнуть влага и образоваться взрывоопасная ацетилено-воздушная смесь. Лучше всего покрыть крышку барабана слоем тавота и снимать ее специальным ножом. Ни в коем случае нельзя прибегать к ударам молотка.
Категорически запрещается при раскупорке карбидных барабанов применять пламя или же вырубать крышку барабана зубилом.
Разложение ацетилена.
При действии воды карбид кальция разлагается, образуя ацетилен и гашеную известь. Реакция протекает по уравнению
CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
и сопровождается значительным выделением тепла.
Карбид кальция при соприкосновении с атмосферным воздухом, содержащим пары воды, разлагается с выделением ацетилена. Из 1 кг карбида кальция обычно получается от 230 до 300 л ацетилена.
Для разложения 1 кг карбида кальция теоретически требуется 0,56 л воды. Реакция разложения карбида протекает с выделением большого количества тепла, поэтому недостаток воды может привести к значительному перегреву и даже воспламенению ацетилена в месте разложения карбида. Во избежание этого процесс разложения карбида ведут всегда с избыточным количеством воды, которая используется для охлаждения. Практически на 1 кг карбида кальция берется от 5 до 20 л воды.
Статья оказалась полезной?! Поделись с друзьями в социальных сетях!!!
Ацетилен
Впервые ацетилен получил в 1836 году Дэви
, действуя на карбид кальция водой. Дал название ацетилену французский химик – П.Э. Бертло в 1860
году.
Ацетилен, или этин является первым представителем ненасыщенных углеводородов с тройной связью
. Его молекулярная формула С2Н2. Начиная с ацетилена, можно построить гомологический ряд
, в котором каждый последующий углеводород отличается от предыдущего на одну группу СН2.
С3Н4 – это пропин
, С4Н6 – бутин
. Поэтому
общая формула гомологического ряда ненасыщенных углеводородов с одной тройной связью СnНn-2
.
Общее название этого класса – алкины
.
Названия ацетилена и его гомологов образуют изменением суффикса – ан на суффикс –ин.
В отличие от этилена, имеющего плоскостное строение, ацетилен имеет линейное строение
: все четыре атома молекулы ацетилена лежат на одной прямой с углами связей, равными 1800. Каждый атом углерода образует три связи с атомами углерода и одну – с атомами водорода.
Ацетилен при обычных условиях
представляет собой бесцветный газ, смесь которого с воздухом взрывается от искры. Ацетилен плохо растворяется в воде, хорошо растворяется в ацетоне: в одном объёме ацетона при обычных условиях растворяется двадцать пять объёмов ацетилена.
Так как ацетилен содержит кратные связи, то для него характерны реакции присоединения.
Например, при присоединении водорода количеством один моль к ацетилену количеством один моль в присутствии катализатора образуется этилен
.
В данной реакции происходит разрыв только одной ковалентной связи в молекуле ацетилена.
Этилен, в свою очередь, также может взаимодействовать с водородом в присутствии катализатора с образованием этана
. Поэтому можно написать суммарное уравнение присоединения водорода количеством два моль к ацетилену количеством один моль с разрывом двух ковалентных связей и образованием этана.
Ацетилен вступает и в реакции присоединения галогенов
Например, при присоединении хлора количеством 1 моль к ацетилену количеством один моль, разрывается одна ковалентная связь и образуется 1,2–дихлорэтен
, если к ацетилену присоединить сразу два моль хлора, то разрывается две ковалентные связи и образуется соединение 1,1,2,2–тэтрахлорэтан
.
Кроме галогенов, ацетилен вступает в реакции присоединения галогеноводородов.
Например, при присоединении хлороводорода количеством один моль к ацетилену количеством один моль, то разрывается только одна ковалентная связь и образуется хлорэтен
. Если к ацетилену количеством один моль добавить два моль хлороводорода, то разрываются две связи и образуется
1,1–дихлорэтан
.
При горении ацетилена образуется углекислый газ и вода
В лаборатории ацетилен получают
действием воды на карбид кальция СаС2. В результате этого взаимодействия образуется ацетилен и гидроксид кальция.
Например, если на карбид кальция подействовать водой, а затем поджечь выделяющийся газ, то он горит коптящим пламенем. Это горит ацетилен.
В смеси с кислородом ацетилен широко используется
для резки и сварки металлов. Ацетилен используют при получении растворителей, уксусной кислоты, клея ПВА, поливинилхлорида, а также его используют как горючее.
Решим задачу. Вычислите, какой объём ацетилена при нормальных условиях, образуется в результате взаимодействия с водой 100 г технического карбида кальция, содержащего 4% примесей.
По условию задачи нам дана масса карбида кальция 100 г и массовая доля примесей в этом техническом карбиде кальция 4%. Найти нужно объём ацетилена. Согласно уравнению, в результате этой реакции образуется газ ацетилен и гидроксид кальция. Найдём массовую долю чистого карбида кальция, для этого от 100 вычитаем 4 и получаем 96%, поэтому масса чистого карбида кальция равна произведению массы технического карбида кальция на массовую долю чистого карбида кальция. Получается нужно 100 умножить на 0,96%, получаем 96 г. Нам необходимо найти количество вещества карбида кальция, для этого необходимо его массу разделить на молярную массу. Чтобы найти молярную массу карбида кальция нужно атомную массу кальция умножить на один и сложить с произведением атомной массы углерода, умноженной на два, получается 64 г/моль. Находим количество вещества карбида кальция, для этого разделим массу на молярную массу, подставим значения: 96 г делим на 64 г/моль, получаем 1,5 моль. Найдём по уравнению реакции количество вещества ацетилена, для этого 1,5 умножим на 1 и разделим на 1, будет 1,5 моль. Теперь можно найти и объём ацетилена, для этого необходимо количество вещество умножить на молярный объём. Получается 1,5 моль умножим на 22,4 л/моль, будет 33,6 л. Поэтому, в результате данной реакции образуется 33,6 л ацетилена.
Таким образом, ненасыщенные углеводороды с одной тройной связью (алкины) образуют гомологический ряд общей формулой СnНn-2. Названия ацетилена и его гомологов образуют изменением суффикса –ан на суффикс –ин. Ацэтилен имеет линейное строение и образует угол связи равный 1800. Характерными свойствами ацетилена являются реакции присоединения.
Применение алкинов
Наибольшее значение и применение среди алкинов имеют ацетилен и винилацетилен.
Большая доля производимого ацетилена идет на сварку и резку металла. Ацетиленово — кислородное пламя имеет температуру — порядка 3500°С, что позволяет легко плавить сталь.
Некоторая часть ацетилена из-за его наркотического воздействия применяется в медицинской практике (нарцилен).
Как исходное вещество ацетилен используется в производстве соединений органического синтеза и целевой химической продукции — уксусной кислоты, ацетальдегида, этанола, хлоруксусные кислоты, изопрена, винилацетилена, который далее используется при получении хлоропренового каучука и т.п.
Категории Алкины, ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Почему у азулы голубое пламя?
Огонь Азулы
был сделан
синим
, чтобы обозначить ее мастерство как в магии огня, так и в создании молний.
Огонь Азулы
горит жарче, чем у других, благодаря ее мастерству молнии, но по мере остывания становится оранжевым.
Интересные материалы:
Зачем нужна подушка для сна? Зачем нужна портупея на ноги? Зачем нужна предварительная стирка? Зачем нужна трещотка? Зачем нужны азотфиксирующие бактерии? Зачем окошко из кухни в ванную? Зачем прививают розу? Зачем регистрировать дроны? Зачем резинки на матрасе? Зачем шпаклевать потолок перед покраской?
